6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
n(Al)=204/27=7,56 моль
n(AlCl3)=7,56 моль
m(AlCl3)=7,56*133,5=1009 г
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2
H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O
Пишем уравнение реакции:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 ---> 3 CaSO4 + 2 H3PO4.
Подсчитываем мольные массы:
М (Ca3(PO4)2) =40*3+2*(31+16*4)=310 г
М (H3PO4) = 3*1+31+16*4=98 г
Составляем пропорцию.
Из 310 г Ca3(PO4)2 можно получить 3*98=294 г (H3PO4),
а из 31 г Ca3(PO4)2 - Х г (H3PO4).
Х=31*294/310=29,4 г,
это при 100 % выходе.
При 80 % выходе можно получить 29,4*0,8=23,52 г (H3PO4).
Ответ: 23,52 г.
Можно было сначала количество кислорода высчитать, а потом объём
Cu₂O+2HNO₃=2CuNO₃+H₂O
Cu₂O+2H⁺+NO₃⁻=2Cu⁺+2NO₃⁻+H₂O
2CuNO₃+2KOH=2KNO₃+Cu₂O*H₂O↓ (CuOH=Cu₂O*H₂O)
2Cu⁺+2NO₃⁻+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+2NO₃⁻+Cu₂O*H₂O↓
2Cu₂O*H₂O+O₂=4CuO+2H₂O↑
нет ионов