определите массовую долю хлора в его соединении с алюминием AICI3

1.Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 67г воды растворили 12г соли

наталья26081991

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(р-ля)=67 г

m(в-ва) = 12 г

Найти

W(в-ва)

m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля) = 12 + 67 = 79 г

W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 12 / 79 * 100% = 15%

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Имеется 4 г смеси P2O5 в которой массовая доля фосфора равна 21,88% .определите массы веществ в исходной смеси. напишите решение

NIK79

Дано: 
$m(P _{2}O_{5})$ =4г
w(P)=21,88%
_________________________
m(P)=?
m( $O_{2}$ )=?
_____________________________
Решение:
w=m(в-ва)/m(р-ра)*100% m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
w( $O_{2}$ )=100%-w(P)=100%-21,88%=78,12%
m(в-ва(P))=21,88%*4г/100%=0,8752г
m(в-ва ( $O_{2}$ ))=m(р-ра)-m(P)=4г-0,8752г=3,1248г
Ответ: 0,8752г; 3,1248г.

0 0

3 года назад

К 126 г. 25\%-ного раствора азотной кислоты добавили избыток гидроксида калия.Вычислите массу образовавшейся соли.

Таня КЛ [13]

Дано:
m(р-ра HNO3) =126
w(р-ра HNO3) = 25\%
 KOH
Найти: m(KNO3)
 Решение:
m(HNO3) = m(р-ра)∙w(р-ра)\100\% = 126 г∙25\%\100\% = 31,5 г
31,5 г х г
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
63 г 101 г

31,5 г ---- х г
63 г ---- 101 г
х = 31,5 г ∙ 101 г\63 г = 50,5 г
Ответ: m(KNO3) = 50,5 г

0 0

4 года назад

Химический элемент состоит из двух изотопов. В ядре первого изотопа-10 протонов и 10 нейтронов. В ядре атома второго изотопа-ней

LunniyDen

#1 Находим массовые числа двух изотопов по данным о строении их ядер:

A(1)=10p+10n=20

A(2)=10p+20n=30

#2 Находим их массовын распространенности, исходя из того, что их соотношение 1:9 => w(1)=9/10=0.9, w(1)=0.1

#3 Находим среднюю относительную молекулярную массу по формуле:

M(r) = A(1)*w(1)+A(2)*w(2)=20*0.9+30*0.1=21.

Ответ: 21 а. е. м.

Удачи!

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Рассчитайте, как измениться скорость

eleonelita [422]

Наверное много где-то 1000000 вот так

0 0

3 года назад