Дано: Решение:
m(p)(Ca(OH)₂) = 2 кг 2С₄Н₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ + 10H₂O
ω(Ca(OH)₂) = 0.74% Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Найти: 1) Найдем массу известковой воды:
m(C₄H₁₀) = ? m(Ca(OH)₂) = 2000 × 0.74 = 14.8 г
2) Найдем молярную массу известковой воды и бутана:
М(Ca(OH)₂) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль
М(C₄H₁₀) = 12 × 4 + 10 = 58 г/моль
3) По пропорции решим задачу:
Х г = 14.8 г ⇒ Х = 14.8 × 58 = 11.6 г
58 г/моль = 74 г/моль ⇒ 74
Ответ: m(C₄H₁₀) = 11.6 г
P2O5+3H20=2H3PO4
m(P2O5)=14,2г
M(P2O5)=142г/моль
ню (P205)=14,2/142=0.1 ню(H3PO4)=0.2(исходя из уравнения)
M(H3PO4)=98г/моль
m(H3PO4)=98*0.2=19,6грамма
Дано:
m(CaCl2 p-p) = 150г
W(CaCl2) = 7.4% = 0.074
Найти:
m(CaCo3) - ?
Решение:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
m(CaCl2) = m(CaCl2 p-p) * W(CaCl2) = 150 * 0.074 = 11.1 г
n(CaCl2) = m/M = 11.1 / 111 = 0.1 моль
n(CaCl2) : n(CaCO3) = 1 : 1 => n (CaCO3) = n(CaCl2) = 0.1 моль
m(CaCO3) = n * M = 0.1 * 100 = 10 г
Ответ: m(CaCO3) = 10 г
M(FeS₂) =249г
W\%(FeS₂) = 25\%
V(SO₂) = 50л
V(SO₂) в \% от теоретического возможного?
Решение:
4FeS₂ +11 O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
М(4FeS₂) = 4(56+32*2) = 480г/моль
V(8SO₂) = 8*22,4л = 512л.
Находим чистый сульфид железа:
240*25/100 = 60г
Находим сколько л. оксида серы получится: 60*512/480 =64л
Находим выход оксида серы(ll) от теоретического возможного: 50*100/64=78,2\%
Реакция взаимодействия гидроксида лития и оксида углерода(IV) с
образованием карбоната лития и воды. Гидроксид лития - концентрированный
раствор. Реакция протекает при комнатной температуре.
<span>2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O</span>
