Сколько молей оксида углерода двухвалентного содержится в объеме 134,4 л. Определить массу данного газа

1 ответ:

RamzecIII [14]3 года назад

0 0

Считаем количество вещества СО n = V/Vm = 134.4/22.4 = 6 моль
Считаем массу СО m = n*M = 6*28 = 168 г

Читайте также

heater [76]

В1.

А - 2

Б - 1

В - 3

Г - 4

В2. 2, 6

0 0

4 года назад

kortia

96г

Fe2O3+6HBr=>2FeBr3+3H2O

1моль. 2моль

160г/моль. 296г/моль

n(Fe2O3)=96/160=0,6моль

по уравнению реакции n(Fe2O3):n(FeBr3)=1:2=>n(FeBr3)=1,2моль

m(FeBr3)=1,2*296=355,2г

ответ:355,2г

0 0

4 года назад

Dmitriy170

Х = O2

2H₂S⁻²+O₂ = 2S⁰+2H₂O

S⁰+O₂= S⁺⁴O₂

2S⁺⁴O₂ +O₂ =2 S⁺⁶O₃

0 0

3 года назад

Lysyy Vladimir

Молярная масса карбоната натрия =23+23+12+16+16+16=106
массовая доля О = 48*100/106= 45
Ответ: 45\%

0 0

4 года назад

Глобенко

1)KOH
2)Zn и MgCO3
3Cu(OH)2CO3,BaCl2
4)Fe, Cu(OH)2

0 0

3 года назад