Какая масса кремнивой кислоты H2 Si3 образуется при обработке 3 моль силиката калия K2 SiO3 196г серной кислоты?.

1 ответ:

ChristinaEngels3 года назад

0 0

K2SiO3+H2SO4= H2SiO3 + K2SO4
n(H2SO4) = 196/98=2 моль
Считаем по недостатку,т.е. по серной кислоте
n(H2SiO3) = 2 моль*78=156г

Читайте также

w = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100% - Формула массовой доли

5% = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%

0,05 = 200 гр / x гр Ps: избавились от процентов

x = 200 / 0.05 = 4000 гр = 4 кг

0 0

3 года назад

dan005

Li2CO3-у Li+, у СO3-2, у С+4, у О-2
H2O2-у H+, y O-
N2O-у N+, y O-2
K2CrO4-у K+, y Cr+6, y O-2
SO2-y S+4, y O-2

0 0

4 года назад

Николя25 [236]

N(Ca(OH)2) = m / M = 3.7 г / (40+17*2) г/моль = 3.7 г / 74 г/моль = 0.05 моль

0 0

1 год назад

Ольга1919

№ 3
$1)2Al+6HCl = 2AlCl_3+3H_2
$
4) $2SO_2+O_2=2SO_3$

0 0

4 года назад

Ответы к тесту:
1) 4;
2) 4;
3) 4;
4) 4;
5) 4.

0 0

3 года назад