<span>это - реакции ионного обмена, которые возможны лишь в том случае, если в результате концентрация ионов в системе уменьшится. а для этого должен либо образоваться осадок, либо выделиться газ, либо образоваться слабый электролит. среди теоретически возможных продуктов приведённых пар веществ ничего такого нет.</span>
1) Формула кристаллогидрата: Na₂CO₃*Х(Н₂О)
2) Находим массу 1 моля безводного натрий карбоната:
M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
и воды:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Обозначим количество молекул воды в молекуле кристаллогидрата натрий карбоната через Х. Тогда масса 1 моля кристаллогидрата натрий карбоната равна:
М(Na₂CO₃*Х(Н₂О))= (106 + 18Х) г/моль
3) Составляем пропорцию:
(106 + 18Х) г кристаллогидрата содержит 18Х г воды
7,15 г -------------------------------------------- 4,5 г
4,5*(106 + 18Х) = 7,15*18Х
477 + 81Х = 128,7Х
47,7Х = 477
Х = 10
Значит формула кристаллогидрата натрий карбоната:
Na₂CO₃*10Н₂О
<span> C2H6->C2H5CI->C2H5OH->CH3COOH->CI-CH2-COOH->NH2-CH2-COOH
1)C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
2)C2H5Cl+NaOH=C2H5OH+NaCl
3)</span>C2H5OH + CuO = CH3CHO + H2O + Cu
CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
4)<span>CH3COOH + Cl2 -> ClCH2COOH +НCl
5)</span><span>ClCH2COOH + 2NH3 --> NH2CH2COOH + NH4Cl</span>