Дано:
m(CaCO3) = 359 кг
ω(примесей) = 25%=0,25
V(CO2) - ?
Рассчитаем массу чистого карбоната кальция, содержащегося в известняке:
m(CaCO3) = 359 кг - 359 кг*0,25 = 269,25 кг
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(СаСО3) = 269,25 кг/100 кг/кмоль = 2,6925 кмоль
Vm = 22,4 л/моль
Составляем уравнение реакции:
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения видно, что n(CO2) = n(CaO) = 2,6925 кмоль
V(CO2) = Vm*n(CO2)
V(CO2) = 22,4 м³/кмоль*2,6925 кмоль = 60,312 м³≈60,3 м³
Ответ: 60,3 м³
Ответ:
хг 5,6л
Na2SO3+H2SO4=>Na2SO4+H2O+SO2↑
142г. 22,4л
хг(Na2SO4)----5,6л(SO2)
142г(Na2SO4)----22,4л(SO2)
x=142*5,6/22,4=35,5г
Ответ: 35,5г Na2SO4
<span>а) поскольку анод цинковый (т.е. растворимый), на нем будет протекать процесс: Zn -2e- = Zn+2, а на катоде - процесс восстановления: Zn+2 +2e- = Zn или суммарное ур-е: Zn + Zn+2 = Zn+2 + Zn;
б) на аноде: 2Cl- -2e- = Cl2, на катоде: Zn+2 +2e- = Zn и суммарное уравнение: ZnCl2 = Cl2 + Zn.<span>
</span></span>
Дано:
m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр
ω (Na2SO4 ) = 20%
Найти:
m (осадка)-?
n(Ва(NO3)2) - ?
Решение:
Найдем массу Na2SO4 в растворе
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр
2,88гр Хмоль Хгр
Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
m=142гр n=1 моль m=233гр
m=M x n
m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр
m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр
Найдем массу осадка – сульфата бария
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хгр/233гр
m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр
Найдем количество вещества нитрата бария:
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хмоль/1моль
n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль
С золотом все просто. Его используют в украшениях, его переплавляют и делают золотую фольгу для позолоты, делают коронки и т.п.
Свинец вроде используют в основном для оружия: пули, снаряды всякие
Больше я не знаю, надеюсь помогла хоть немного