Если вещество находится в высшей степени окисления, то оно ведет себя как окислитель, разрушается под действием фотохимических процессов и восстановителей. Данное состояние нестабильно.(пример - KMnO4)
Если вещество находится в низшей степени окисления, оно ведет себя как восстановитель, ищет себе электроны, и под условиями окружающей среды повышает себе степень окисления (Например, Fe(OH)2 легко переходит в Fe(OH)3 на воздухе)
В результатае крекинга метана, в зависимости от условий проходит реакциии
2СH4 = C2H2 + 3H2
CH4 = C + 2H2
Гидролиз карбида кальция водой
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Дегалогенирование дигалогенпроизводных в спирте
R-CH-CH-R* + 2KOH --спирт--> 2KBr + R-CH=CH-R*
| |
Br Br
Ответ:
Объяснение:
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ это окислительно-восстановительная реакция
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
MgO+2H⁺+SO₄²⁻=Mg²⁺+SO₄²⁻+H₂O
MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
Mg(OH)₂+2H⁺+SO₄²⁻=Mg²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓
2Na⁺+SiO₃²⁻+2H⁺+SO₄²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+H₂SiO₃↓
SiO₃²⁻+2H⁺=H₂SiO₃↓
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂↑ это окислительно-восстановительная реакция
AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
AI₂O₃+6H⁺+3SO₄²⁻=2AI³⁺+3SO₄²⁻+3H₂O
AI₂O₃+6H⁺=2AI³⁺+3H₂O
2AI(OH)₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+6H₂O
2AI(OH)₃+6H⁺+3SO₄²⁻=2AI³⁺+3SO₄²⁻+6H₂O
2AI(OH)₃+6H⁺=2AI³⁺+6H₂O
AI₂(SO₄)₃+2H₃PO₄=2AIPO₄↓+3H₂SO₄
2AI³⁺+3SO₄²⁻+6H⁺+2PO₄³⁻=2AIPO₄↓+6H⁺+3SO₄²⁻
2AI³⁺+2PO₄³⁻=2AIPO₄↓
