m соли = массовая доля * m раствора
m соли = 0,015*400 = 6 г
m H2O = 400 - 6 = 394 г
n(h2s)=0,1 моль; 2h2s+3o2=2h2o+2so2; n(so2)=0,1 моль; mр(NaOH)=P*V=262,32г; m(NaOH)=W*mр=48г; n(NaOH)=1,2 моль;
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O; nосталось(NaOH)=1,2-1=0,2; м осталось(NaOH)=8г, м(Na2SO3)=126г, м(so2)=6,4г, м всего раствора=6,4+262,32=268,72г ; w(Na2SO3)=126/268,72=46,9%; w(naoh)=3%
6FeSO4 + 2HNO3 +3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +2NO + 4H2O;
-1е
Fe(2+)------> Fe(3+)-восстановитель
+3e
<span>N(+5)------->N(+2)-окислитель</span>
<span>CaCo3=CaO+CO2</span>
<span>m(CaCO3)=250г*0,2=50 г</span>
<span>Mr(CaCO3)=40+12+48=100 гмоль</span>
<span>y(CaCO3)=50 г/100гмоль =0,5 моль</span>
<span>Y(CaCO3) =Y(CaO)=0,5 моль</span>
<span> m(CaO)=0,5 моль*56г моль=28 г</span>
<span>V(CO2)=22,4л моль*0,5 моль=11,2 л </span>
N(Al)=9г\27г\моль=1\3 моль
n(H₂SO₄)=49г\98г\моль=1\2 моль
n(Al):n(H₂SO₄)=2:3
Значит в результате реакции образуется сульфат алюминия:
2Al+ 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
m(Al₂(SO₄)₃)=9г*294г\54г=49г
<em>Ответ: 49г</em>