AlCl3+3AgNO3=3AgCl (в осадок)+ Al(NO3)3
Ионное уравнение:
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = 3AgCl(осадок, поэтому не диссоциирует) + Al (3+) + 3NO3(-)
Сокращенное ионное уравнение:
3Cl(-) + 3Ag(+) = 3AgCl, т.е. этих ионов в растворе уже нет, т.к. хлорид серебра выпадает в осадок.
Таким образом, в растворе было 6 моля анионов 3Cl(-) и 3NO3(-), 3 моль AgCl выпали в осадок, остались
3NO3(-)
Анионов 3 моль.
4C + 2CaO----> 2CaC2 + O2
4 моль 2 моль 2 моль
n(CaO) = n(CaC2) = m(CaC2)/Mr(CaC2) = 1/(40 + 24) = 1/64 = 0,015 моль
m(CaO) = n(CaO) * Mr(CaO) = 0,015 * (40+16) = 0,015 * 56 = 0,84 г
n(C) = 0,5*n(CaO) = 0,5 * 0,015 = 0,0075 моль
m(C) = n(C) * Mr(C) = 0,0075 * 12 = 0,09 г
ОТВЕТ: 0,84 г и 0,09 г
P.S. надеюсь я не в чём не ошибся
С раствором бромоводородной кислоты может реагировать только оксид меди: CuO + 2 HBr -----> CuBr2 + H2O (уравнение 1)
<span>В 243 г раствора содержится 243*0,1=24,3 г или 24,3/81=0,3 моль HBr. </span>
<span>Значит оксида меди в смеси 0,15 моль, или 0,15*80=12 г. </span>
<span>Количество серной кислоты в растворе 28,8*0,85=24,48 г или 24,48/98=0,3 моль. </span>
<span>Очевидно, что с 0,15 молями CuO прореагируют 0,15 моль H2SO4 по уравнению: CuO + H2SO4 -----> CuSO4 + H2O (уравнение 2), </span>
<span>Автор задачи видимо полагает, что остальные 0,15 моль H2SO4 прореагируют с 0,075 моль меди по уравнению: </span>
<span>Cu + 2 H2SO4 -----> CuSO4 + SO2 + 2 H2O (уравнение 3). </span>
<span>Тогда количество меди в смеси 0,075*64=4,8 г, и массовая доля меди в смеси составляет 4,8/(4,8+12)=0,286 или 28,6 %. </span>
<span>Все это было бы так, НО! </span>
<span>В принципе, 85 %-ная серная кислота может окислять медь, поэтому с 85 %-ной серной кислотой реакция 3 может начаться, но не закончиться. </span>
<span>Во-первых, реакция по уравнению 2 осуществляется намного быстрее, чем по уравнению 3. В результате этой реакции выделяется ВОДА. К тому времени, когда дело дойдет до реакции 3 будет такая ситуация, </span>
<span>Масса раствора кислоты была 28,8 г. Добавленные 12 г оксида меди растворились, значит масса раствора стала 28,8+12=40,8 г, причем в нем осталось 0,15 моль или 0,15*98=14,7 г, и массовая доля кислоты составляет всего лишь 14,7/40,8=0,36 или 36 %. Кислота такой концентрации не может окислить медь, и реакция 3 вообще не пойдет. Далее, по реакции 3 выделяется 2 моля воды, значит кислота катастрофически быстро разбавляется. </span>
<span>Отсюда следует вывод, что реакция 3 вообще не произойдет, и мы не сможем определить массу металлической меди. </span>
<span>МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МЕДЬ МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ ЛИШЬ С БОЛЬШИМ ИЗБЫТКОМ КОНЦЕНТРИРОВАННОГО РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, а в тех условиях, которые приведены в задаче, медь в кислоте растворяться не будет. </span>
1) 2HCOOH+Ca—>(HCOO)2Ca+H2
2) 2HCOOH+Ca(OH)2—>(HCOO)2Ca+H2O
3) 2HCOOH+CaO—>(HCOO)2Ca+H2O
4) 2HCOOH+CaCO3—>(HCOOH)2Ca+CO2+H2O
5) HCOOH+CH3OH=HCOO-CH3+H2O