Дано:
ω%(HCl)= 15%
p=1,13г./мл
m(CaCO₃)=200г.
--------------------------
V(р-ра HCl)-?
Решение:
1. M(СаСО₃) =100г./моль
2. n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(СаСО₃)
n₁(CaCO₃)=200г÷100г.=2моль
3. СаСО₃ +2НCl =CaCl₂ + CO₂ +H₂O
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=2моль n₁(HCI)=4моль
4. M(HCI)=36,5г./моль
m(HCl)=n₁(HCI)хM(HCI)
m(HCl)=4мольх36,5г./моль=146г.
5. ω(HCl)=m(HCl)÷[р×V(HCl)]
V(HCl)=146г.÷0,15×1,13 г./мл=861,3мл.
6. Ответ: V(р-ра HCl) ω(HCl)= 15% плотность раствора 1,13 гр/мл, который потребуется для растворения образца CaCO₃ массой 200 г. составил 861,3мл.
Вспоминается окисление бутана:
2СH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O в присутствии катализаторов - солей марганца или при нагревании под давлением.
Дано:
w(O2)=21%
w(N2)=78%
V(возд)=250 м3
Найти:
V(О2)?
V(N2)?
Решение
1) нахожу объем О2
250 м3 -100%
х - 21%
х=250*21/100=52,5 м3
2)нахожу объем азота
250 м3 - 100%
х - 78%
х=250*78/100=195 м3
Ответ: V(О2)=52,5м3 V(N2)=195м3
Калій хлориду - <span>KCl
</span>Магній карбонату - MgCO3
Цинк нітрату - <span> Zn(NO</span>3)<span>2</span>
Дано: m(HCl) = 365 г
Найти: n,V(HCl) - ?
Решение: M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 365/36,5 = 10 моль
если это газ, то Vм = 22,4 л/моль
V(HCl) = n*Vм = 10*22,4 = 224 л
<span>Ответ: n(HCl) = 10 моль
V(HCl) = 224 л</span>