1) 2-метилпентанол-3
2) 2,3,4-триметилпентанол-3
3) 2,2-диметилппропанол-1
Якщо видалити оксидную плівку з алюмінію (или амальгамировать его), то он будет реагировать с горячей водой:
2Al + 6H₂О —(t°)→ 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑
Алюминий, являясь амфотерным металлом, растворяется в обычных условиях в разбавленном растворе щелочи, лучше - в теплом концентрированном растворе щелочи:
<span>2Al + 2NaOH + 8H₂О —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄(H₂О)₂] + 3H₂↑</span>
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот НnА, где А - кислотный остаток. Кислоты (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка.
Классификация. По наличию (отсутствию) кислорода в составе кислот они подразделяются на кислородсодержащие (например, H3PO4 и H2SO4) и бескислородные (например, HCl и HBr). По основности (числу ионов H+, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) кислоты делятся на одноосновные (если образуется один ион H+: HCl H+ + Cl–; одна ступень диссоциации) и многоосновные – двухосновные (если образуются два иона H+: H2SO4 2H+ + SO42–; две ступени диссоциации), трехосновные (если образуются три иона H+: H3PO4 3H+ + PO43–; три ступени диссоциации) и т.д.
Физические свойства. Кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. Некоторые имеют запах и цвет. Кислоты отличаются различной растворимостью в воде.
Химические свойства кислот
1) Диссоциация: HCl + nH2OH+×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно: HCl H+ + Cl– ).
Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):
H2SO4 H+ + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H+ + SO42– (2 ступень).
2) Взаимодействие с индикаторами:
индикатор + Н+ (кислота) окрашенное соединение.
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
H2SiO3 SiO2 + H2O.
Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества:
2HCl Cl2 + H2.
Кислоты-окислители разлагаются сложнее:
4НNO3 4NO2 + 2H2O + O2.
4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O.
5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
H2SO4 + CaO ® CaSO4¯ + H2O 2H+ + SO42– + CaO ® CaSO4¯ + H2O
H2SO4 + ZnO ® ZnSO4 + H2O 2H+ + ZnO ® Zn2+ + H2O.
6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н+ (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4 и др.).
В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
2HCl + Fe ® FeCl2 + H2 2H+ + Fe ® Fe2+ + H2.
б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):
2Fe + 6H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 12H+ + 3SO42– ® 2Fe3+ + 3SO2 + 6H2O.
7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:
2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2 + H2O 2H+ + CO32– ® CO2 + H2O
СaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯.
Получение. Бескислородные кислоты получают:
1) Из неметаллов и водорода с последующим растворением образовавшегося газа в воде:
Cl2 + H2 2HCl.
2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих бескислородных кислот:
2HCl + Na2S ® 2NaCl + Н2S 2H+ + S2– ® Н2S.
Кислородсодержащие кислоты получают:
1) Взаимодействием кислотного оксида и воды. Оксид кремния(IV) SiO2 с водой не реагирует!
SO2 + H2O H2SO3.
2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих кислородсодержащих кислот:
2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + Н2СО3 2H+ + CO32– ® Н2СО3.
