2Al+6H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂<span>O
</span>Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂=2AlCl₃+3BaSO₄↓
AlCl₃+3AgNO₃=Al(NO₃)₃+3AgCl↓
4Al(NO₃)₃= 2Al₂O₃ +12NO₂ ↑+ 3O₂↑
Al₂O₃+Mg(OH)₂=Mg(AlO₂)₂+H₂<span>O
</span>2Al+6NaOH=2Na₃AlO₃+3H₂↑
2Na₃AlO₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃<span>+6NaOH (точно не знаю)
</span>Al₂(SO₄)₃+6KOH=2Al(OH)₃↓+3K₂SO₄
Al(OH)₃+KOH=K[Al(OH)₄]
K[Al(OH)₄]+4HCl=AlCl₃+KCl+4H2O
<span>
</span>
Вариант по номером 3. Сильная кислота взаимодействует с большой скоростью в зависимости от расположения метала в электрохимическом ряде активности металлов,т.е с Mg скорость будет наибольшая.
1.Мg2Si
2.Ca3P2
3.SiO2
4.AlC3
5.CCl4
6.H2S
Только первое могу
1) При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота (вода взаимодействует не со всеми кислотными оксидами, но в данном случае так):
CO2 + H2O = H2CO3
2) При взаимодействии кислотного оксида со щелочью образуется соль и вода (в избытке углекислого газа образуется кислая соль, но в данном случае так):
СО2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
3) При взаимодействии основного оксида и кислотного оксида образуется соль:
BaO + CO2 = BaCO3
1) При взаимодействии основного оксида с водой образуется основание (щелочь) (нерастворимые основания не получаются):
BaO + H2O = Ba(OH)2
2) При взаимодействии основного оксида с кислотой образуется соль и вода:
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
H2o+co2= h2co3
h2o+so2=h2so3
cao+h2o=ca(oh)2
cu+hcl = реакция не идет, так как медь в электрохим. ряду напряжения стоит правее водорода
mg+ h2so4= mgso4+h2
Ca+ O2= Cao2
все реакции соединения, кроме взаимодействия магния с серной кислотой.