Ответ:
Объяснение: С(т) + СO2(г) = СО (г)
Обозначим концентрации газообразных реагирующих веществ: [СO2] = a, [СО] = b. Согласно закону действующих масс, скорости прямой и обратной реакций до изменения объёма соответственно равны:
Vпр = k *a; Vобр = k *b.
После уменьшения объёма гетерогенной системы в четыре раза концентрация газообразных веществ увеличится в четыре раза: [СO2] = 4a, [СO ] = 4b. При новых концентрациях скорости прямой и обратной реакций будут равны:
Vпр 1= k *4a; Vобр1 = k *4b.
Следовательно:
Vпр 1/Vпр=k *4a/k *a=4
Vобр1/Vобр= k *4b/k *b
Следовательно, после уменьшения объёма в системе скорости прямой и обратной реакций увеличились в четыре раза. Равновесие системы не сместилось.
1. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2. 2NO + O₂ = 2NO₂
3. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
2Nano3+h2so4=2Hno3+Na2so4;
m чистого(Nano3)=65 * 0.95=61,75;
M(nano3)=23+14+48=85
n(nano3)=61,75/85=0,73;
N(nano3)/n(Hno3)=2/2=1/1;
N(hno3)=0,73;
M(hno3)=1+14+48=63;
m(hno3)=n*m
m(hno3)=0,73*63=45,99; :D
Ответ 45,99
Но какое то подозрительное n y Nano3)))
CH4+2O2=CO2+2H2O
Y(CH4)=44/16=2,75г/моль
Y(CH4):Y(H2O)=1:2
Y(H2O)=2,75*2=5,5г/моль
m(H2O)=5,5*18=99г.
На (без коэффициентов)
N2 + H2 --> NH3
NH3 + SO2 --> S + NO + H2O
NO + O2 --> NO2
NO2 + H2O --> HNO3 + HNO2 (смесь 2-х кислот)
HNO3 + NH3 --> NH4NO3
P + KClO3 --> P2O5 + KCl (при поджигание спички)
P2O5 + H2O --> H3PO4
H3PO4 + NaOH --> Na3PO4 + H2O
Na3PO4 + CaCl2 --> NaCl + Ca3 (PO4)2
Ca3 (PO4)2 + H2SO4 --> CaSO4 + H3PO4
P2O5 + KOH --> K3PO4 + H2O
P2O5 + BaO --> Ba3 (PO4)2
N2 + Mg --> Mg3N2 (бинарное)
N2 + H2O --> NH3 + O2 (но лучше не пиши)
N2 + H2 --> NH3 (синтез аммиака)
N2 + Li --> Li3N (бинарное)
N2 + Al --> AlN (бинарное)