<span>Нерастворимые основания:</span>
<span>Cu(OH)2 гидроксид меди(2)</span><span>Fe(OH)3 гидроксид железа(3)</span>
Ответ:
ответ :98, 63 соотвественно
Дано
HNO3
m(ppa Na2CO3)=21.2 g
W(Na2CO3)=20%
----------------------------------
V(CO2)-?
m(Na2CO3)=21.2*20% / 100% = 4.24 g
4.24 X L
2HNO3+Na2CO3-->2NaNO3+H2O+CO2
106 22.4
M(Na2CO3)=106 g/mol . Vm=22.4 L/mol
X=4.24 * 22.4 / 106 = 0.896 L
ответ 896 мл
Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. Валентность остатка определяется числом атомов водорода.
Классификация кислот:
1. По количеству ат. Н
а) одноосновные
б) много основные
2. По наличию О
а) оксигенсодержащие
б) безоксигеновые
Химические свойства кислот.
1.Изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду.
2. Кислоты взаимодействуют с Ме, которые в ряду активности Ме( Ряд Бикетова) стоят до Н (водорода) с образованием соли и выделением водорода.
<em>Исключение: </em>концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота.
3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
5. Взаимодействие с солями с образованием соли и более слабой кислоты
а) более сильная кислота вытесняет более слабую.
б) в результате реакции образуется или газ или осадок.
6. Некоторые кислоты разлагаются.
Получение:
1.Кислотный оксид + Н2О = кислота.
2. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.
Ba(OH)2+CuSO4 = BaSO4oc+Cu(OH)2oc
2HNO3к + H2S = Soc + 2NO2г + H2O
2NaNO2+H2SO4к = Na2SO4 + NO2г + NOг + H2O