Fe(OH)2 + H2O2
K2SO3 + O3
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2
Ba(NH2)2 + NH4HSO4
CH3CCH + H2O
Дано:
m(Fe₃O₄) = 232г
m(Al) = 270г
Найти:
m(Fe)
Решение:
3Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 504)
Mr(Fe₃O₄) = 232 г/моль (по реакции 696)
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 216)
Найдем массу Al, которая потребуется для реакции с 232г оксида железа (IV).
mₓ(Al) =
72г алюминия потребуется для реакции. Следовательно, он дан в избытке (270г), значит расчет железа ведем по оксиду железа (IV).
m(Fe) =
168г
Ответ: m(Fe) = 168г
1) 2Cu + O2 -> 2CuO
2) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
3) CuCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Cu(OH)2
4) Cu(OH)2 -t-> CuO + H2O
5) CuO + H2 -> Cu + H2O
Прошу вас.