2-2
3-4
4-3
5-2,3
7-2
8-1
10-2
11-2
13-2
14-3
15-1
16-1
17-3
18-4
19-2
20-4
<span>4Na +O2 = 2Na2O
0 +1
Na -1e = Na 4
0 -2 4
O2 +4e =2O 1
</span><span>2P+3H2=2PH3
0 +3
P -3e =P 2
0 -1 5
H2 +2e =2H 3
</span><span>Zn+Ag2O= ZnO + 2Ag
0 +2
Zn -2e=Zn 1
+1 0 2
Ag + 1e=Ag 2
</span>
Находим отношение атомов, массовую долю каждого химического элемента делим на его относительную атомную массу:
Cu:O = 80/64:20/16 = 1,25:1.25=1:1
Следовательно, формула - CuO
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
<span>(NH4)2SO4 – сульфат аммония.</span>
Видоизменение характеризуется тем, что при электрическом токе кислород превращается в озон т.е. O3