2,3 г V=?
2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n= 2 моль
М= 23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 44,8 л
2,3 г Na - X л NaOH
46 г Na - 44,8 л NaOH
m(NaOH) = 2,3 * 44,8/ 46 = 2,24 г
Формула гидрокарбоната Ca(HCO3)2
M (Ca(HCO3)2)= 1*Ar(Ca) + 2*Ar(H) + 2*Ar(C) + 3*2*Ar(O)=1*40 + 2*1+ 2*12+ 6*16=162 г/моль
Масса углерода в гидрокарбонате 2*Ar(C)=2*12=24 г/моль
24 г/моль это какая-то часть от целой массы гидрокарбоната, значит:
162 г/моль=100%
24 г/моль= х%
х= 24*100/162=14.8%
Ответ: 14.8 %
Главное цель алхимии это получение золота из менее благоприятных металлов с целью обогащения и приобретения власти
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
2K⁺+2OH⁻ + 2H⁺+ SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻+ 2H⁺= 2H₂O
Это реакция обмена, идущая до конца, так как образуется малодиссоциируемое вещество - вода.
1) При повышении температуры равновесие сместится влево.
2) При понижении температуры равновесие сместится вправо.
давление при этом должно меняться незначительно, т.к. реагенты и продукты газообразные и занимают разный объём.
реакция окислит.-восстан.
экзотермическая реакция
реакция соединения