Будьте добры, помогите с задачей по химииПри сжигании 0,46 г органического вещества образовалось 0,88 г углекислого газа и 0,54
<span>Будьте добры, помогите с задачей по химии
При сжигании 0,46 г органического вещества образовалось 0,88 г углекислого газа и 0,54 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 23. Определите молекулярную формулу вещества. </span>
1. А ( электронная конфигурация щелочноземельного металла Мg) 2. для начала необходимо будет найти массу раствора, для этого нужно сложить массу воды и соли: m(p-pa) = 175+75=250 m(соли) 75 w(соли) = --------------- = -------- × 100% = 30% (ответ А) m(p-pa) 250
3. 3С + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O из уравнения реакции видно что с 4 молями hno3 взаимодействует 3 моля С, а значит с 8 молями hno3 -- 6моль С Теперь когда нам известно количество вещества прореагировавшего С, нужно найти массу: m(C) = 6моль × 12 г/моль = 72г (А)
4.NH3 +HCl = NH4Cl 17г аммиака = 1 моль аммиака из уравнения реакции видно, что из 1моль nh3 образуется 1моль nh4cl масса 1моля nh4cl = 53.5г - это масса хлорида аммония теоритическая
5. Са 6. красный цвет - при рН раствора - кислый 2NH4(+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2OH(-) = 2NH4OH + 2H(+) + SO4(2-)
7. 2KClO3 => 2KCl + 3O2 KClO3 - Бертолетова соль 490 n(KClO3) = ———— = 4моль 122.5 Из уравнения реакции видно что из 2молей KClO3 образуется 3моль О2, а значит из 4молей KClO3 образуется 6 моль О2 Ответ: А
8. AlCl3 + 3NaOH => A(lOH)3(осадок) + 3NaCl 40 NaOH = 1 моль NaOH из уравнения реакции видно что из 3моль NaOH образуется 1 моль осадка, а значит из 1моль NaOH образуется 0.34моль осадка.
m(Al(OH)3) = 0.34моль × 78г = 26.52г (ответ А)
9. Натрий (ответ А) - очень активный металл 10. 2NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4 — сульфат аммония
Исходя из уравнения реакции видно что для образования 1 моль (NH4)2SO4 необходимо 2моль NH3, а значит для образования 75.75кмоль (NH4)2SO4 необходимо 151.5кмоль NH3. m(NH3) = n × Mr = 151.5кмоль × 17г/моль = 2575.5кг V(NH3) = n × Vm = 151.5кмоль × 22.4г/моль = 3393.6 м³ Ответ А