1.3AgNO3+Fe=Fe(NO3)3+3Ag
1)n(Fe)=m/M=20г:56г/моль=0,36моль
2)коэффиценты Fe=1,Ag=3;Пропорция
0,36:1*3=1,08
n(Ag)=1,08моль
3)m(Ag)=n*M=1,08моль*108г/моль=0,01г
2.за щелочь можно взять NaOH,KOH
ZnCl2+2KOH=2KCl+Zn(OH)2↓
1)n(KOH)=m:M=80г:56г/моль=1.43моль
2)коэффиценты KOH=2,Zn(OH)2=1
1,43:2*1=0,715
n(Zn(OH)2)=0,715моль
3)m(Zn(OH)2)=n*M=0,715моль*99г/моль=70,785г
<span>a) 4NH3+7O2=4NO2+6H2O</span>
<span>N+3 -1e- => N+4 1</span>
<span>O2 +2*2e- => 2O2- 4</span>
<span><span>b)2Al+3i2=2Ali3</span></span>
<span><span>Al -3e- => Al3+ 2</span></span>
i2 +2*1e- => 2i- 3
<span> c)5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO </span>
N+5 +3e- => N+2 5
P -5e- => P+5 3
<span>d)<span>2</span><em>K</em><em>Mn</em><em>O</em>4<span> + </span><span>16</span><em>H</em><em>Cl</em><span> = </span><span>5</span><em>Cl</em>2<span> + </span><span>2</span><em>K</em><em>Cl</em><span> + </span><span>2</span><em>Mn</em><em>Cl</em>2<span> + </span><span>8</span><em>H</em>2<em>O</em></span>
<em>Mn+7 +5e- =>Mn+2 2</em>
<em>2Cl- -1*2e- =>Cl2 5</em>
Оракул (64267)
1
Количество теплоты кот-ое выделится при сгорании 1500000 кГ угля: Q=mq=1500000*29*10^(6)=435*10^(11)Dж; Полезная работа станции: A=Pt=2400^10^(6)*3600=864*10^(10)Dж; К П Д =A*100% /Q=864*10^(10)*100% /435*10^(11)=864*100/4350=8640/435=~19,8%
K2SO3+2HCl=2KCl+H2O+SO2↑вычислим массу соли 400х0,1=40г, перейдём к количеству вещества n=40/(39x2+32+48)=0,25моль, согласно уравнения газа образуется столько же итогда его объём V=0,25x22,4=5,6л
СH3COONH4 = CH3COO(-) + NH4(+) полный гидролиз
СH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-)
NH4(+) + H2O = NH4OH + H(+)
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH