Dasar88888
10 - 11 классыХимия 5+3 б
Сколько граммов карбида алюминия получится при взаимодействии 36г алюминия и 36г углерода? Выход продукта составляет 50%. Ar(C)=12, Ar(Al)=27
Реклама
Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Asya5051 3 недели назад
Ответы и объяснения
VipPhoenixVip
VipPhoenixVip Отличник
Вроде так =)
Дано:
m(Al) = 36г
m(C) = 36г
ŋ = 50%
m(Al4C3) - ?
4Al+3C=Al4C3
n(Al)=36/27=1,33 моль
n(C)=36/12=3 моль
Углерод в избытке, решаем по алюминию
1,33/4 = x/1n(теор) = 1,33*1/4 = 0,33 мольn(пр) = 0,5*0,33 = 0,165 моль
m(Al4C3)=0,165*144=23,76 г
Ответ: 23,76
X - c
Y - a
Z - d
Там не должно быть продолжения. т.к ты написал(а) стрелку дальше
1. Mg(NO3)2+ H2SO4= 2HNO3+ MgSO4
2. 2KCl+ Ba(OH)2= BaCl2+ 2KOH
Бор(В)
водород(Н)
углерод(С)
кремний(Si)
азот(N)
фосфор(P)
мышьяк(As)
кислород(О)
сера(S)
селен(Se)
теллур(Te)
фтор(F)
хлор(Cl)
бром(Br)
йод(I)
астат(At)
неон(Ne)
аргон(Ar)
криптон(Kr)
ксенон(Xe)
радон(Rn)