1моль =6,02*10^23 ,
nCO2=O,602*10^23/6,02*10^2=0,1моль
mCO2=0,1*Mr=0,1*44=4,4g
CH3
|
CH3-C-CH2-CH2-CH3 - первое
|
CH3
CH3
|
CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3 - второе
|
CH3
Физические свойства
Этиловый спирт — горючая
прозрачная жидкость.
Температура плавления = - 114.3
°С, температура кипения = 78.4
°С, температура
самовоспламенения = 363 °C,
плотность 0,7893 г/см³.
Молярная масса = 0,7893 г/см³.
Химические свойства
Этанол смешивается во всех
соотношениях с водой, спиртами,
диэтиловым эфиром,
глицерином, хлороформом,
ацетальдегидом, бензином;
образует азеотропные смеси с
водой; бензолом; гексаном;
толуолом; этилацетатом, а также
тройные азеотропные смеси.
Этиловый спирт реагирует с
щелочнымми металлами и с
магнием с образованием этилатов
и водорода.
1. C2H5OH+H2SO4=C2H4+H2O+H2SO4
элитен
2. 6CO2+6H2O->C6H12O6+6O2
глюкоза
3. ch2oh-ch2oh+hcl= ch2oh-ch2cl+h2o
этиленгликоль
1) Растворимость газообразных веществ в воде увеличивается в условиях:
Б. снижения температуры
Г. снижение температуры и повышение давления
2) Ионы, содержащиеся в желудочном соке и меняющие окраску метилоранжа в розовый цвет:
А. гидроген-катион Н⁺
3) В воде массой 170 г растворили вещество массой 20 г. Массовая доля растворенного вещества в растворе составляет: 20/(20+170)=0,105≈0,11
Г.11%
4) Если в результате реакции изменяются степени окисления элементов, то это реакция:
Б. окислительно-восстановительная
5. Уменьшить скорость реакции 2Al+6HCl(p-p) = 2AlCl₃+3H₂↑+Q можно, если:
Б. повысить температуру
В. повысить давление
