PO4-идет вместе,тут степень окисления -3 ,у NH4 степень окисления просто +1 .В данном случае они не могут идти сами по себе,отдельно,они закреплены в соединениях.А теперь представим,что мысленно над NH4 1,а над PO4 3 -теперь переносим эти числа как индексы.Вот и получается такая формула (NH4)3PO4
2СH₃ - CH₂ - CH₂ - OH + 2K ---> 2СH₃ - CH₂ - CH₂ - OK + H₂
пропионат калия и водород
СH₃ - CH₂ - CH₂ - OH + Hcl ----> СH₃ - CH₂ - CH₂ - Cl + H₂O
1-хлорпропан и вода
В данном случае нужно смотреть не только на активность кислоты, но и на:
-природу как кислоты, так и металла
-учитывать то какие продукты образуются, если нерастворимые соединения, то реакция может начавшись, через короткое время сразу же и закончится и далее не идти
-площадь поверхности металла
-от активности металла тоже многое зависит
-температура, концентрация, растворитель все это влияет на реакцию кислот с металлами и другие факторы
То есть нельзя сказать, что реакция зависит только от активности кислоты, каждая реакция уникальна и имеет свои особенности, можно лишь говорить о каких то общих закономерностях протекания реакций, но по-хорошему нужно рассматривать конкретные примеры
10)В;
11) 2H2S+O2=2H2O+2S;
S+O2=SO2;
2SO2+O2=2SO3;
12)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O;
Cu-восстановитель Cu-2e=Cu^+2
S-окислитель S^+6+2e=S^+4
13) Восстановитель — то вещество в ОВР которое отдаёт електроны и при этом окисляется