Дано: m<span> = 10 г = </span>0<span>,01 кг; Решение: ∆t = </span>t2−t1<span> = 100°C−</span>0<span>°C = 100°C; </span>t1<span> = </span>0<span>°C; </span>t2<span> = 100°C; </span>Q<span> = QНАГ+QИСП = mc∆t+rm = </span>m<span>(c∆t+r) = r = 2 ... Дано: m1 = </span>0,75 кг<span>; m2 = </span>250 г<span> = </span>0<span>,25 кг; r = 2,3⋅106 Дж/кг; </span>t1<span> = 20°C; </span>t2<span> = 100°C;.</span>
1. 1) На муравьиную кислоту реагируют индикаторы, поскольку это кислота, она диссоциирует, а ионы Гидрогена - катионы, обусловливают все общие кислотные свойства кислот и меняют цвета индикаторов.
HCOOH = HCOO- + H+
Также муравьиная кислота - единственная, которая даёт реакцию "серебряного зеркала":
<span><span>HCOOH</span> + <span>Ag2O</span> → <span>2 Ag</span> + <span>CO2</span> + <span>H2O
мурав. амммиач. серебро
кислота раствор (осадок)
оксида
серебра(I)
</span></span>Также эта кислота распадается при нагревании с сульфатной кислотой:
<span><span>HCOOH</span> → <span>H2O</span> + <span>C<span>O (в присутствии H2SO4)
мурав. вода чад.
кислота газ
</span></span></span>
2) Крахмал + спирт. раствор йода = посинение вещества
3) Глицерин + Cu(OH)2 (голубой осадок) без нагревания = ярко-синий прозрачный раствор (качественная реакция на несколько OH групп)
2. 1) Уксусная кислота + индикаторы = смена цветов индикаторов
или всем известная реакция с пищевой содой:
<span><span>CH3COOH</span> + <span>NaHCO3</span> → <span>CH3COONa</span> + <span>CO2</span> + <span>H2<span>O
</span></span></span> уксусная пищевая натрий углек. вода
кислота сода ацетат газ
(двууглекислый натрий)
2) Если в раствор мыла добавить CaCl2, выпадет осадок сальциевой соли в виде хлопьев.
3) Как распознать глицерин смотри задание 1, пункт 3.
D = Mr(Э) / Mr(H2)
D(He) = 4/2 = 2
D(Ne) = 20/2 = 10
D(CH4) = (12 + 4)/2 = 8
C2H5CL, C2H2F4, C2H5OH,C2H4(OH)2,CH3COOH
Сначала найдём массу карбоната калия. Она равна 6,9. Потом это число делим на молярную масу(138) и получаем 0,05=5%