С литием , а что именно вам нужно?
H2S серововдородная кислота
w(s)32/34*100=94%
w=m(вещества)/m(раствора) - всегда так находится , а в таких случаях молярную массу элемента делишь на молярную массу всего вещества
ΔG°(реакции) = ΔH(реакции) - TΔS(реакции), где ΔH = ∑ΔH°(прод.) - ∑ΔH°(исх. в-в) и ΔS = ∑S(прод.) - ∑S(исх. в-в).
ΔH(реакции) = 2*(-393,5)+2*(-285,8) - 52,4 = -1411 кДж/моль
ΔS(реакции) = 2*213,7 + 2*70,1 - 219,3 - 3*205 = - 266,7 Дж/моль*K
ΔG°(реакции) = -1411 + 298*0,2667 = -1331,5 кДж/моль.
Так как энергия Гиббса < 0, то <em>реакция возможна при стандартных условиях</em>.
P.S. Все энтальпии образования и энтропии находим в справочнике.
хроматография<span> </span>основана<span> </span>на<span> избирательной адсорбции (</span><em /><span>поглощении) отдельных компонентов анализируемой смеси </span><em /><span>соответствующими адсорбентами.</span>
1) 2Fe2O3-->4Fe+3O2 реакция разложения
2) 2Fe+6HCl-->2FeCl3+3H2 реакция замещения
3)FeCl3+3KNO3-->Fe(NO3)3+3KCl реакция обмена
4)Fe(NO3)3+Al-->Al(NO3)3+Fe реакция замещения