1)Запишем уравнение :
Al+<span>6</span>HCl=<span>2</span>AlC<span>l</span>3+<span>3H2</span>
2)Рассчитаем кол-во вещества алюминия:
<span>n</span>=5,4г/27г/моль=0,2
<span>3n</span>(<span>H</span>2)=2<span>n</span>(<span>Al</span>)=0.3
<span>3)</span>Рассчитаем теоретический водород
<span>V=22.4 *0.3=6.72</span>
<span>4)</span>Рассчитаем долю
Эта=6,4/6,72*100%=95%
HNO3(разб.) + NH4OH = NH4NO3 + H2O
n(NH4NO3)=515.2/35=14.72 моль(образовавшегося)
n(NH4NO3)=14.72/0.92=16моль (учитывая выход реакции)
n(NH4NO3)=n(HNO3)=16моль
m(HNO3)=16*63=1008г
Начальный раствор содержит 10 г хлорида натрия
После добавления 25 г. масса увеличится до 125 грамм, а содержания хлорида натрия до 35 грамм
35/125*100=28%
1)Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaNO3
2)2Na+2H2O = 2NaOH + H2 (стрелочка вверх)
NaOH + CO2= NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + Li2SO4 = Li2CO3 (стрелочка вниз) + Na2SO4
Na2SO4 + CaCl2= 2NaCl + CaSO4 (стрелочка вниз)
2NaCl = (надо равно температура) 2Na + Cl2(стрелочка вверх)
Не забудь степени окисления расставить