Азот (символ N ) - элемент 5 группы 2 периода (малый) периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5. Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа. Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2 p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 аммиак основного характера Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.
Naoh+HCL=NaCl+H2O над naoh напиши 80г а над nacl напиши сверху x г. теперь вычисляем молекулярную массу M(NaOh)=23+16+2=41 г/моль, а М(NaCl)=23+ 35.5=58.5г/моль. теперь решаем пропорцией : m(NaCl)=80 * 58.5 : 41=114.2 г
Ответ: m(NaCl)=114.2г
Физические и химические свойства металлов<span>Работы по металлу производятся с учётом всех свойств металлов и полученных сплавов. А физические свойства металлов в свою очередь обусловлены особенностями строения их внутренней структуры. Для прояснения некоторых качеств металлов нужно ознакомиться в общем со строением и свойствами металлов. И здесь стоит обратить внимание на такую особенность: структура металлов состоит из положительно заряженных ионов и свободных электронов. Электроны не имеют жёсткой связи с какими либо определёнными ионами, они свободно перемещаются по кристаллической структуре металлов. Это ключевой момент. Под влиянием небольшой разности потенциалов, приложенной к металлу, электроны начинают упорядоченно перемещаться. Возникает электрический ток. Следовательно, электропроводность важное свойство металлов.</span>Высокая теплопроводность так же объясняется внутренним строением металлов. Свободные электроны находятся в движении и постоянно сталкиваются с ионами, активно обмениваясь с ними энергией. Именно по этой причине имеет место высокая теплопроводность металлов. Чем выше температура, тем сильнее колебания ионов. За счёт свободных электронов интенсивность колебания быстро выравнивается по всему объёму металла.<span>С химической точки зрения для мастера прежде всего представляет интерес такое понятие, как коррозия металлов. </span>Свойство металлов таково, что соприкасаясь с окружающей средой, они разрушаются<span>. Причиной тому окислительные свойства металлов. Разрушение происходит с различной скоростью в зависимости от ряда факторов.</span>
Самый электропроводный это серебро, но в данном случае это медь
Качественная реакция на H2S и растворимые сульфиды:
H2S + Pb(N03)2 = PbS^ + 2HN03.
<span>PbS — осадок черного цвета.</span>
На картинке
2, 2 - диметилпропан
изомер
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
пентан