4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 +3 NaOH = Na3PO4 + 3H2O
CuCl2=Cu(2+)+2CL(-)
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O
Х-гр 54гр
2H2 + O2 = 2H2O
2 МОЛЬ 1 МОЛЬ 2 МОЛЬ
Ищем сколько моль составляет 54гр H2O
N(H2O)=m(H2O)/M(H2O)
Mr(H2O)=18
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=54/18=3 моль H2O
Составляем пропорцию
X/1=3/2;x=3*1=2=1.5 моль O2
Ищем массу O2
m(O2)=n(O2)+M(O2)
Mr(O2)=32
M(O2)=32 г/моль
m(O2)=1.5*32=48 гр
Ответ:48 гр
Плавиковая кислота - водный раствор фтороводорода (HF). Название происходит от плавикового шпата,из которого получают фтороводород
Изменение свойств элементов в периодах и группах
В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо)
металлические (восстановительные – способность отдавать электроны) свойства ослабевают,
неметаллические (окислительные – способность принимать электроны) усиливаются, т. к.
oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома;
oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным;
oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда.
высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8;
низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1;
в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) .
•В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно.
•В больших периодах у элементов заполняется второй снаружи электронный слой, а число электронов на внешнем слое не изменяется. Поэтому свойства элементов и их соединений изменяются плавно (переходные металлы) .
•В семействах лантаноидов и актиноидов заполняется третий снаружи электронный слой. Свойства этих элементов изменяются ещё медленнее.
В группах (главных подгруппах) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз)
металлические свойства (восстановительные – способность отдавать внешние электроны) усиливаются,
неметаллические (окислительные – способность удерживать внешние электроны и принимать новые) ослабевают, т. к.
oЧисло электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым;
oУвеличивается число энергетических уровней в атоме;
oУвеличивается радиус атомов.
Например, литий – твёрдый металл, а натрий легко режется ножом; натрий энергичнее, чем литий, реагирует с водой.
высшая положительная степень окисления постоянна;
низшая степень окисления не изменяется и равна (8- n ), где n – номер группы для (4 – 7 групп) .
<span> основные свойства соединений усиливаются, кислотные ослабевают.</span>