Стабильность гидрокарбонатов растет при переходе от Na+ к Cs+. Ионы НСО3- обычно объединяются водородными связями с образованием цепочек.NaHCO3 — плотность 2,16—2,22 г/см3. При нагревании около 50 °С начинает отщепляться 002, а при 100—150 °С полностью разлагается, превращаясь в Na2CO3. Мы растворяем соду в воде, опять –если вода до 50 °С, действие одно, это гидролиз соли: обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, а от 80-150 °С получается уже Na2CO3.Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует: H2O H+ + OH–.Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH– равны между собой, [H+] = [OH–], то среда нейтральная, если [H+] > [OH–] – среда кислая, если [Н+] < [ОН–] – среда щелочная.Гидрокарбонат натрия реагирует с соляной кислотой, с образованием соли и угольной кислоты. Угольная кислота очень слабая, крайне неустойчивое соединение, поэтому оно тут же распадается на углекислый газ и воду:NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3H2CO3 → H2O + CO2↑Так происходит, если мы соду растворили в теплой воде (до 50 градусов)<span>А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный раствор имеет уже сильнощелочную реакцию. Гидролиз.Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.Концентрация соли. равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается. Понять это поможет константа равновесия.</span>
2Cu+O2=2CuO
Cu(0)-2e=Cu(+2)
O2(0)+4e=2O(-2)
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe(0)-3e=Fe(+3)
Cl2(0)+2e=2Cl(-)
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
Ba(0)-2e=Ba(+2)
2H(+1)+2e=H2(0)
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu(0)+2Ag(+1)=Cu(2+)+2Ag(0)
Fe+HgSO4=FeSO4+Hg
Fe(0)+Hg(2+)=Fe(2+)+Hg(0)
Вариант А.
Вообще водород реагирует с кислородом, серой, хлором и азотом.
Cr(NO3)3 ---> Cr(3+) + 3NO3(-)
KOH ---> K(+) + OH(-)
H2SiO3 ---> H(+) + HSiO3(-)
HSiO3 ---> H(+) + SiO3(2-)
1. Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃²⁻
2. Al₂(SO₄)₃ ⇄ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
3. Cu(OH)₂ ≠
4. FeCl₃ ⇄ Fe³⁺ + 3Cl⁻