Х г 12,8 г
S + O2 = SO2
32 г 64 г
Из уравнения реакции следует что
n(S)= n(SO2) = 12,8/64 = 0,2 моль
m(S) = M(S)*n(S) = 32 г/моль*0,2 моль = 6,4 г
Ответ: 6,4 г или 0,2 моль серы
Дано:
n(Cu)=0,5моль
---------------------
m(CuS)-?
1. Cu + S = CuS
по уравнению реакции 1моль меди взаимодействует с 1моль серы и образуется 1моль сульфида меди:
n(Cu) = n(S) = n(CuS)=1моль
по условию задачи0,5моль меди взаимодействует с 0,5моль серы и образуется 0,5моль сульфида меди:
n(Cu) = n(S) = n(CuS)=0,5моль
2. Определим молярную массу сульфида меди и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(CuS)=64+32=96г./моль
m(CuS)=n(CuS)xn(CuS)
m(CuS)=0,5мольх96г./моль=48г.
3. Ответ: <span>масса сульфида меди (II), полученного при взаимодействии 0,5 моль меди с серой равна 48г.</span>
2HNO2 + 2HI -> 2NO + I2 + 2H2O
N(+3) +1e =N(+2) 2 ок-ль, в-ие
2I(-) -2e = I2(0) 1 в-ль, ок-ие
Вот пример на димер уксусной кислоты (молекулы которого, кстати, образуют ледяную уксусную кислоту). Аналогично для других карбоновых кислот:
________О ••• Н—О
_______//___________\
СН3—С_____________С—СН3
________\___________//
_________О—Н ••• О
KMno4 , Mr K = 39 ,mn = 55 , о = 16 *4 = 64 все если сложить = 158.
64/158= 0,405 *100% = 40,5 % массовая доля кислорода.
