<span>1.
А+2В=С
A)
B) </span>
k - константа скорости данной реакции,
С1,2- концентрация веществ
2.<span> !Рассматривается случай, когда А и В - газы!
А+2В=С
</span>A)
,
т.е. увеличится в 2 раза
б)
![V=k*C1(A)*[C2*3]^2(B)=k*C1(A)*9*C2^2(B)](https://tex.z-dn.net/?f=V%3Dk%2AC1%28A%29%2A%5BC2%2A3%5D%5E2%28B%29%3Dk%2AC1%28A%29%2A9%2AC2%5E2%28B%29)
т.е. увеличится в 9 раза
в)
![V=k*2*C1(A)*[C2*2]^2(B)=k*C1(A)*4*2*C2^2(B)](https://tex.z-dn.net/?f=V%3Dk%2A2%2AC1%28A%29%2A%5BC2%2A2%5D%5E2%28B%29%3Dk%2AC1%28A%29%2A4%2A2%2AC2%5E2%28B%29)
т.е. увеличится в 8 раза
3 электрона на внешнем энергетическом уровне атомов элементов III A подгруппы
Данные простые вещества - это металлы:
Ge - германий
Sn - олово
Pb - свинец
7) Обьём 0.4 моль азота (N2) равен: 0.4 моль · 22.4 л/моль = 8.96 л
Обьём 0.4 моль кислорода (O2) равен: 0.4 мол · 22.4 л/моль = 8.96 л
Ответ: одинаквый обьём (газы с одинаковым количеством вещества занимают одинаковый обьём при н.у.)
6) Решаем задачу в 2 этапа.
Этап 1: находим количество вещества воды, образовавшейся при термическом разложении Cu(OH)2
Запишем уравнение реакции:
Cu(OH)2=CuO+H2O
n(Cu(OH)2)= 49 г : 98 г/моль = 0.5 моль
Из уравнения рекции видим, что n(H2O)=n(Cu(OH)2); следовательно n(H2O)= 0.5 моль
Этап 2: находим количество вещества H2SO4
Запишем уравнение реакции:
SO3+H2O=H2SO4
Из уравнения реакции видим, что n(H2SO4)=n(H2O); следовательно n (H2SO4)= 0.5 моль
Ответ: 0.5 моль
Так... Для СО2 масса одного моля равна 12 + 16*2 = 44, для воздуха 29. Отнгосительная плотность равна 44/29 = 1,52
Для аммиака масса одного моля равна 14 + 3*1 = 17, относительная плотность аммиака по воздуху равна 17/29 = 0,59
