Решение:
Х₁ г Х₂ г 300 г
6NaOH + Fe2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
240 г/моль 426г/моль
х₁= 300 * 240 / 426 = 169 г
Х₂ г = 100 %
169 г = 20 %
х₂= 100 * 169 / 20 = 845 г
Ответ: m (Fe2(SO4)3) = 845 г
Ответ:
1-задание
состав воздуха :
1. кислород (21%)
2.азот (78%)
3.углекислый газ (0.03%)
4.инертные газы (аргон) (0.94%)
5.пары воды (0.01%)
а дальше нинаю
В скобках пишу степень окисления, Ее надо сверху писать как степень в математике:
Mg(0) - 2е -> Mg(+2) | 6 |3
Магний изменяет свою степень окисления с 0 до +2, значит отдал два электрона, он восстановитель, процесс окисление.
N2(0) + 6e -> 2 N(-3) | 2 |1
Азот изменяет свою степень окисления с 0 до -3, тогда по идее принял 3 электрона, но атомов-то тут два, поэтому и приняли они в два раза больше то есть 6 электронов, азот- окислитель, процесс- восстановление. Расставляю коэффициенты - это крест накрест ставлю количество электронов ( если непонятно, могу подробнее). Получается, что перед азотом 1, а перед магнием 3. Готово.
1) K3PO4 = 3K(+) + PO4(3-)
H2O = OH(-) + H(+)
3K(+) + PO4(3-) + HOH = 2K(+)+ KOH + HPO4(2-)
K3PO4 + H2O = KOH + K2HPO4
среда - щелочная
2) СrBr3 = Cr(3+)+ 3Br(-)
H2O = OH(-) + H(+)
Cr(3+)+ 3Br(-) + H2O= HBr + 2Br(-) + CrOH (2+)
СrBr3 + H2O= HBr + CrOHBr2
среда кислая
3) (NH2)2CO3 = 2NH4(+)+CO3 (2-)
H2O = OH(-) + H(+)
2NH4(+)+CO3 (2-) +H2O = NH4(+)+ HCO3 (-) + NH4OH
(NH2)2CO3 + H2O = NH4HCO3 + NH3 + H2O (по первой ступени)
(среда слабощелочная)
4) гидролизу не подвергается (среда нейтральная)
5) Fe2(SO4)3 = 2Fe(3+) + 3SO4(2-)
H2O= OH(-)+ H(+)
2Fe(3+) + SO4(2-) + H2O= 2FeOH(2+) + H2SO4 + 2SO4(2-)
Fe2(SO4)3 +2H2O= 2FeOHSO4 + H2SO4
среда кислая
