Mr(H2SO4) = 2+32+(16*2) = 98
n(H2SO4)= 294/98=3 моль
n(Na2SO4)= n H2SO4
m(Na2sO4) =3 моль*142=426г
w(<span>Na2SO4</span>)=(400/426)*100\%=94\%
Дано:
m (CO2) = 22 г
m (р-ра NaOH) = 20 г
w(р-ра NaOH) = 25 %
Найти: m(Na2CO3)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 20 г 25%-ного раствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(NaOH) = 20 г ∙ 25% \ 100% = 5 г
2) найдем вещество в недостатке:
5 г 22 г x г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 44 г 106 г
n = m \М
n (2NaOH) = 5 \80 = 0,06 моль (недостаток)
n (CO2) = 22\44 = 0,5 моль (избыток)
3) найдем массу полученной соли (по недостатку):
5 г ---- x г
80 г ---- 106 г
х = 5 г ∙ 106 г\ 80 г = 6,6 г
Ответ: m(Na2CO3) = 6,6 г
CO-оксид углерода (II)
CO2-<span>оксид углерода (IV)</span>
При нормальных условиях расчет объема водорода можно рассчитать так: V(H2)=N(H2)/Na*Vm.
Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7:
nNa2B4O7)= m(Na2B4O7)/ М( Na2B4O7) = 404/202=2 моль.
1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода. Тогда количество вещества атомного бора равно: n(B)= 4 • n (Na2B4O7)=4 • 2 = 8 моль.
Ответ: n(B)=8 моль
если я не ошибаюсь
