Дано:
m(CaCO₃) = 25 г
w(примесей) = 20% = 0,20
w(CaCO₃) = 80% = 0,80
+HCl
Найти:
m(CaCO₃)чистого = 25 × 0,80 = 20 г
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CaCl₂) = 111 г/моль
m(CaCl₂) = (20×111)÷100 = 22,2 г
Ответ: m(CaCl₂) = 22,2 г
Начнем с уравнения реакции:
2Н2+О2=2Н2О
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16
Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4) - 2*18(36)
Х - 9 грамм
Х=4*9/36=1 грамм.
Ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.
<span>В 40 кг данного керосина содержится 34 кг углерода (40*0,85) и 6 кг водорода (40*0,15).
Найдем количества углерода и водорода:
v(C) = 34 кг : 12 кг/кмоль = 2,833 кмоль.
v(H) = 6 кг : 1 кг/кмоль = 6 кмоль.
Углерод сгорает по уравнению С + О2 = СО2. Из этого уравнения видно, что кислорода требуется такое же количество, сколько и углерода. Тогда v1(O2) = 2,833 кмоль.
Водород сгорает по уравнению 4Н + О2 = 2Н2О (пишем водород не в виде молекулы Н2, так как в керосине нет молекулярного водорода). По уравнению видно, что количество кислорода в 4 раза меньше количества водорода. Тогда v2(O2) = 1,5 кмоль.
v(O2) = v1(O2) + v2(O2) = 4,333 кмоль.
V(O2) = 4,333 кмоль * 22,4 м^3/кмоль = 97,067 м^3.
V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 97,067 м^3 / 0,21 = 462,224 м^3.</span>
1NaOH + 1H2SO4 = 1H2O + 1NaHSO4
m(р-ра)=490г n=2моль
w=0.4
m(в-ва)=196г
n=2моль
Ответ NaHSO4; 2 моль.