Ответ:Mg+C2H4COOH+H2-->Mg(COOH)2 + H2O
Объяснение:
N(h2)=N/Nª=(3*10^23)/(6,02*10^23)≈0,5 моль
V(h2)=n*Vª=0,5*22,4=11,2 л
Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (II) массой=320г. В момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. Посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора.
Вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка.
Пусть x химическое количество Zn ушедшего в раствор (m(Zn)=65x), тогда химическое количество осевшей ртути равно так же x (m(Hg)=201x).
m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x
масса (Zn(NO3)2<span> в растворе)=189x</span>
0,0558=189x/320-136x
x=0,098 моль
m(Zn)=65*0,098=6,36 г
m(Hg)=201*0,098=19,698 г
Разность масс составляет 19,698-6,36=13,338
40-100%
13,338-x
x=33,345
<span>В ответе 31% </span>
FeO
Валентнiсть Fe и O=2.
Cl2О
Валентнiсть Cl=1, O=2.
Cr2O3
Валентнiсть O=2, Cr=3.
PbO2
Валентнiсть O=2, Pb=4.
Mr(FeO)=72
Mr(Cl2O)=86
Mr(Cr2O3)=142
Mr(PbO2)=239
Ну часть реакций по гидроксильной, часть по амино.
По гидроксильной:
Дегидратация внтр и меж
Замещение OH при взаимодействии с PCl5
С na
С кислотами - этерефикация
С реактивом гриньяра
Дегидрирование
Окисление
По аминогруппе:
С кислотами с образованием солей
С галогенпроизводными алканов, с производными кислот: ангидридами, хлорангилридами, сложными эфирами
С альдегидами и кетонами
С азотистой кислотой
Ну и горение