Н2О + 2Сl ––> 2НСl + О2 должно быть так
1)б,г 2) г 3)в,г 4)а,б, г 5)б 6)б,в,г 7)2,3 8)4 9)4 10) 4 11)4 12)1
Масса 1 л кислоты m = 1000*1,105 = 1105 г.Кислоты в нем содержится 1105*0,15=165,75 г.
Эквивалентная масса кислоты 98/2=49 г/моль.
Номальность: Сн = 165,75/(49*1) = 3,38 н.
Молряность: См = 165,75/(98*1) = 1,69 М.
Моляльность: Сm = 165,75/(98*(1105-165,75)) = 1,8
а)<span>C3H6+2KMnO4+ 3H2SO4=CH3COOH+CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O</span>
при окислении получается карбоновая кислота
б)CН2=СН-СН3 + <span>Br2---></span>СН2=СН-СН2-Br + HBr
при 250 происходит радикальное замещение
в)<span>СH2=CH-CH3+I(+)-Cl(-)--->CH2I-CHCl-CH3</span>
<span>правило Марковникова</span>
г)<span>СH2=CH-CH3+</span><span>HCN=СH3-CH(CN)-CH3</span>
<span>правило Марковникова</span>
Цель: На основе положения галогенов в периодической системе элементов рассмотреть и сформировать знания о строении атомов галогенов, свойствах галогенах.
Задачи:
Образовательная. Формировать знания учащихся по теме неметаллы, дать понятие о галогенах их положении в ПСХЭ, строении атомов, свойствах, значении и применении, уметь применять полученные знания и умения на практике.
Развивающая. Развивать умения давать характеристику химическим элементам седьмой группы главной подгруппы, простым и сложным веществам, образованных этими элементами, развивать творческие навыки, мышление, интерес к химии, навыки работы с дополнительной литературой, работы в Интернете, создания мультимедийной информации.
Воспитательная. Воспитывать творческое отношение к учебе, интерес к предмету, повышение самооценки учащихся, трудолюбие.
<span>Этапы работы</span>
