4P+5O2>2P2O5
2P2O5+3Ca(OH)2>Ca3(PO4)2+3H2O
Ca3(PO4)2+2H2SO4>Ca(H2PO4)2+2CaSO4
<span>У атома азота на внешнем втором уровне 1</span>s и 3p <span>орбитали, всего 4 орбитали, следовательно, максимально возможная валентность равна </span><span>IV
</span><span>У атома фосфора в основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равна</span><span>IV
</span>У атома фосфора, в отличие от азота есть свободные d<span>– орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3</span>s2 <span>электроны распариваются и валентность принимает значение </span><span>V
</span>Химический элемент мышьяк находится в пятой группе , пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33 ) 2) 8 ) 18) 5
<span>электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии </span>
1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.
<span>в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5
</span><span>Валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6 6s2. Их распределение по квантовым ячейкам:</span><span>5d 6s
</span>(атом осмия находится в 4–валентном состоянии).При этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные АО. Получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 – валентном состоянии. Валентные состояния осмия <span>(+2), +3, +4, +6, +8</span>
Валентные возможности атомов химических элементов определяются:
1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей);
2) наличием свободных орбиталей;
3) наличием неподеленных пар электронов.
Привет! Сейчас решим
В одной моли вещества содержится 6,02*10^23 молекул. Как видно по формуле углекислого газа, в его состав входит два этому кислота. Поэтому в 1 моли это вещества будет 12,04*10^23 атомов кислорода.
Отсюда следует:
а) 12,04*10^23 * 0,5 = 6,02*10^23 атомов кислорода
б) 12,04*10^23 * 2 = 24,08*10^23 атомов кислорода
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Из-за того, что в металлах присутствуют свободно движущиеся электроны, то для большинства металлов характерны такие физические свойства как металлический блеск, электропроводность, теплопроводность, ковкость и другие.
Понятие "электронный газ" вводится при описании модели образования кристаллической решетки в металлах. Согласно этой модели, электроны на внешнем электронном слое у металлов при образовании кристаллической решетки отщепляются от атомов и становятся общими для всех атомов и могут свободно перемещаться в кристалле. Именно эти электроны, в отличие от электронов, которые находятся на внутренних электронных оболочках атомов, обеспечивают электропроводность металлов. Поэтому их называют электронами проводимости, они свободно передвигаются по металлу, то есть ведут себя как молекулы газа, поэтому и называются "электронный газ"
Ответ: в)
Номер группы в периодической системе Менделеева показывает, сколько электронов на внешнем электронном слое. номер периода - сколько энергетических уровней
сверху вниз усиливаются металлические свойства веществ, а не металлические ослабевают
следовательно снизу вверх не металлические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.
слева на право усиливаются не металлические свойства, а металлические ослабевают, и наоборот
радиус атома возрастает сверху вниз и уменьшается слева направо
электроотрицательность элементов увеличиваются снизу вверх и слева направо
а про оксиды есть в самой таблице, внимательно присмотритесь (снизу должны быть)
