2Н2 + О2 = 2Н2О
20 г водорода = 20/2=10 моль
молярная масса= 2 г/моль
водород/вода =1/1
вода = 10 моль
молярная масса = 18 г/моль
масса = 10*18=180г
ответ 180г
если отнимем от 200 г раствора водуто получим оставшуюся соль!!
M(чистого известняка) = 500 - (500*0.1) = 450(г)
n(СaCO3) = 450/100 = 4,5 (моль)
по уравнению реакции:
1 моль - -180 кДж
4,5 моль - х кДж
Решая пропорцию, получаем, что х = -810 кДж
CH4+Cl2-->CH3Cl+HCl (hv)
2CH3Cl+2Na-->C2H6+2NaCl
C2H6+Br2-->C2H5Br+HBr (hv)
C2H5Br+KOH(спирт)-->C2H4+KBr+H2O
C2H4-->C2H2+H2 (кат. Ni)
3C2H2-->C6H6 (кат. Cакт., t=600 ºC)
Дано:
m(Al) =27г.
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄
---------------------------
V(H₂) -?
1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n:
Mr(Al)=27
M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода.
4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле:
V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л.
5. Ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.