94.
C + O2 = CO2
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
S + O2 = SO2
95.
б)сложные
б)двух элементов
г)кислород
96.
Кислород широко используется в химической промышленности в качестве окислителя. Он используется в медицине и для сварки металлов.
97.
Фотосинтез:
<span>
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 </span>
Обратный процесс(производство топливa для растения):
<span>
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + бН2О.</span>
91.
Можно определить это даже не открывая крышки. Взвесить. Молярная масса воздуха 29, a кислорода 32.
92.
<span>2H2O=2H2+O2 электролиз воды
</span>
2H2O2--t-->2H2O+O2 температура выше 150 градусов по цельсию
2HgO--t--> 2Hg + O2 Температура 600-700 градусов цельсия. В лаборатории.
2KClO3--t--> 2KCl + 3O2 температура 150-300 градусов цельсия и катализатор
93.
Проявление свойств н.y кислорода - газ без цвета запаха и вкуса
Гидроксиды - это те формулы , которые заканчиваются на ,, ОН,,
10kg x kg
CaCO3=CaO+CO2↑
100g 56g
x=10·56/100=5.6kg
5.6kg·90%/100%=5.04kg
Pb(NO3)2+Y->Y(NO3)2+Pb
<span>m(Pb(NO3)2)=800*0,05=40 г
</span>n(Pb(NO3)2)=n(Y)=n(Pb)=x моль
m=n*M
M(Pb(NO3)2)=331 г\моль
m(<span>Pb(NO3)2)=331*x г
Составим систему из уравнений
</span>
<span>
207*x-x*y=14,2
Из этого следует:
x*y=207*x-14,2
</span>
<span>x*y=207*x-14,2
</span><span>40-331*x=0,0088*785,8
</span><span>x*y=207*x-14,2
</span><span>331*x=33,08
x=0,1 моль
0,1*y=207*0,1-14,2
</span><span>x=0,1 моль
y=6,5\0,1=65 г\моль -------> Zn
</span><span>
</span>