Какое количество этанола пойдёт на реакцию с натрием если при этом выделялось 44,80 литров водорода Помогите пожалуйста )

Знания

Химия

1 ответ:

EgorL [17]3 года назад

0 0

2C2H5OH + 2Na ->2C2H5ONa +H2
n(H2)=44.8/22.4 =2 ( моль)

х 2 моль
2C2H5OH + 2Na ->2C2H5ONa +H2
2 1
х=4 моль
n (C2H5OH)= 4 моль
m (C2H5OH) = 4*46= 184 (г)

Читайте также

Помогите пожалуйста составить § 25(конспект способы разделения смесей)

ApelsinkO

Моя тетрадь за 8 класс

Вроде то ,что нужно

0 0

4 года назад

Помогите решить используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции , определите окислитель и восс

Крок [7]

2HNO2 + 2HI -> 2NO + I2 + 2H2O

N(+3) +1e =N(+2) 2 ок-ль, в-ие

2I(-) -2e = I2(0) 1 в-ль, ок-ие

0 0

4 года назад

Дано: NH3 ; n- 2 моль Найти: V(NH3), N(NH3)

angolewa

1) m=n*M(NH3)=2моль*17г/моль=34г
2) N=n*Na=2моль*6,02*10^23=12.04*10^23молекул

0 0

4 года назад

Какую массу щелочи необходимо взять для приготовления 50 г 16% раствора

Лена2012 [7]

масса вещества= концентрация * масса раствора

16%/100=0.16

масса в ва=0.16*50=8

8 грамм щелочи

0 0

1 год назад

Сколько Fe получится при восстановлении Mg 400г руды, содержащей 80% Fe2O3

Кристиана2018 [290]

Дано:
m(руды) = 400 г
ω(Fe2O3) = 80% или 0,8
+Mg
Найти:
m(Fe) - ?
Mr(Fe) = 56
M(Fe) = 56 г/моль
Mr(Fe2O3) = 160
M(Fe2O3) = 160 г/моль
m(Fe2O3) = m(руды)*ω(руды) = 400 г*0,8 = 320 г
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 320 г/160 г/моль = 2 моль

Fe2O3 + Mg = 2Fe + 3MgO
Из УХР следует, что n(Fe) = 2n(Fe2O3)
n(Fe) = 2*2 моль = 4 моль
m(Fe)=n(Fe)*M(Fe) = 4 моль*56 г/моль = 224 г
Ответ: 224 г

0 0

4 года назад