Электролиз раствора серной кислоты:
Электролиз раствора нитрата свинца(II):
M (H2) = 2 г/моль
n (H2) = V/Vm
Vm = 22,4 л/моль
n(H2) = 5/л/22,4 л/моль ≈0,2232 моль
m(H2) = M(H2)•n(H2)
m(H2) = 2 г/моль•0,2232моль ≈ 0,45 г
Ответ: m(H2) ≈ 0,45 г.
Дано:
m(HCl) = 7,3 г
m(CaCl2) - ?
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль
M(CaCl2) = 111 г/моль
Сa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CaCl2) = ¹/₂n(HCl) = 0,2 моль/2=0,1 моль
m(CaCl2) = n(CaCl2)*M(CaCl2) = 0.1 моль*111 г/моль = 11,1 г
Ответ: 11,1 г