Пронумеруем пробирки:
<span>1) с этиловым спиртом; 2) с раствором глицерина; 3) с раствором уксусной кислоты; 4) с раствором ацетата натрия
Воспользуемся лакмусовой бумажкой: она покраснеет только в пробирке 3
Добавим свежеприготовленный гидроксид меди. Раствор станет ярко-синим только в пробирке 2
</span>C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 = C3H6(O)3Cu + 2H2O
Опустим в оставшиеся две пробирки раскаленную медную проволоку. В пробирке 1 будет резкий запах прелых яблок (уксусный альдегид)
СН3-СН2-ОН + СuO = CH3-COH + Cu + H2O
В оставшейся пробирке - ацетат натрия
Ответ:
(1) 2) нитрата меди (II)
(2) 1) сульфита калия
Объяснение:
1)
Фиолетовый лакнус окрасится в красный цвет в водном растворе, нитрате меди (II)
т.к при гидроле данной соли, накапливается ионы Н и образуется устойчивый ион Cu(OH)2 осадок, следовательно среда, нитрата меди (II) кислая.
Фиолетовый лакнус становится красным только в кислотах
2)
Щелочную среду имеет раствор сульфита калия, т.к соль образованна слабой кислотой и сильным основанием, при этом образуется устойчивый ион HSO3 и накапливается оин OH, поэтому среда щелочная
Промежуточная -----------S + H2 = H2S
1. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Промежуточная ----------- 2SO2 + O2 = 2SO3
2. SO3 + H2O = H2SO4
3. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Подставив в это выражение данные атомных масс элементов,получим:
Значит формула кристаллогидрата - - это глауберова соль
Да там коэффициенты и не нужны. Получается SnSO4+H2. Только реакция идет очень медленно.