2HCI+2K=2KCI+H2 H2S+Ca=CaS+H2 2H3PO4+6Na=2Na3PO4+3H2 H2SO3+Mg=MgSO3+H2 H2SO4+Am(не знаю степень ) 2HNO3+Zn=Zn(NO3)2+H2 6HNO3+2Cr=2Cr(NO3)3+3H2 H2SO3+Fe=FeSO3+H2

0 0

1 год назад

Объясните в каком направлении смешается равновесие co(г)+h2o(п) co2(г)+h2(г) при уменьшении концентрации водорода в системе

NewFan

П (СО) =40/28=1,4 моль п (Н2О) =60/18=3,3 моля
Это будут исх. концентрации СО и Н2О
Сравн=Сисх-Спрореаг.
Среаг для СО и воды одинаковы (т. к. одинак. стех. коэф. ) принимаем их за х, тогда Сравн=(1,4-х) дляСО и (3,3-х) для Н2О
сколько молей прореагировало, столько и получилось, т. е. Сравн. , для Н2 и СО2 будут тоже х
Кр=[H2][CO2]/[CO][H2O]
Кр=х*х/(1,4-х) (3,3-х) =2,9
реш. кв ур. , отбрасываем мнимый корень, получ. х=1,1, тогда равн. конц. будут
0,3 для СО, 2,2 дляН2О, 1,1 дляН2 и 1,1 дляСО2
при решении, конечно, округляла, до десятых-легче считать

0 0

3 года назад

Окислительно-восстановительные реакции.Пример

Krist6 [90]

4Al + 3O2 = 2Al2O3
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O

2 Mg+O2=2MgO

0 0

3 года назад

Подобрать коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Zn + HNO3 (оч. разб.) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Анна Лебедь

Zno----- -2e------Zn2+ восст4
N5e------+8e-------N3- (NH4)-окислитель1
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

0 0

3 года назад