Вычислите количество вещества воды в растворе (моль),который получили путём растворения 28 г кальций оксида в 0,099л воды

Знания

Химия

1 ответ:

Dlinnei3 года назад

0 0

28 гр 99гр Х гр
CaO + H2O = Ca(OH)2 Х=28х 74 : 56 = 37
56гр 18гр 74гр

99 гр (вода) + 28 гр (Ca(OH)2) = 127 гр (раствор)

127 гр (раст.) - 37 гр (Ca(OH)2) = 90 гр (вода)

1 моль H2O ------ 18 гр
Х моль H2O ------90 гр Х = 90: 18= 5 моль

Читайте также

Уравнения реакцийAl2O3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→BaSO4S→SO2→H2SO3→MnSO3↓ ↑← →H2S↑

пацанка

Al2O3+H2O=2Al(OH)3
2Al(OH)3+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2(SO4)3+3BaCl2=2ALCl3+3BaSO4

0 0

3 года назад

Помогите решить задачу.Полное решение.

Anastasyia [71]

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

m(NaOH)=160 г*5%/100%=8 г

n(NaOH)=8г/40г/моль = 0,2 моль

По УХР видно, что Cu(OH)2 в 2 раза меньше, чем NaOH, т е. n(Cu(OH)2)=0,2 моль/2=0,1 моль

m(Cu(OH)2)=0,1 моль * 98г/моль = 9,8 г

0 0

3 года назад

1)скажите ответ и уровняйте плиз Fe+H2O= Fe+H2SO4= K+H2O= 2) 48грам Mg + S Вычислить S

ДаринаСБ [483]

Fe + H₂O = Fe(OH)₂+ H₂

Fe+H₂SO₄= FeSO₄ + H₂

2K + 2H₂O= 2KOH + H₂

m(Mg)=48г.

Mg + S = MgS

M(Mg)=24г./моль

n(Mg) = m(Mg) ÷ M(Mg)=48г÷24г./моль=2моль

по уравнению: n(Mg) =n(S) =1моль

по условию: n(Mg) =2моль n(S) =2моль

m(S)=n(S)×M(S) = 2моль × 32г./моль=64г./моль

Ответ: 64г./моль

0 0

4 года назад

Количество вещества воды, взятой для растворения, было больше количества вещества тетрагидрата фторида калия (KF*4H2O) в 100 раз

Виталий-87

----------------------------

0 0

4 года назад

Как приготовить раствор NaCl с массовой долей W=5%?

втренде [350]

Так,ну смотри,сначала возьми возьми раствор NaCI и добавь туда W
думаю все норм будет
(шутка)

0 0

3 года назад