2)масса оксида кальция,полученного при обжиге 500 гр известняка ,содерж. 20% примеси равна 56 грамм .
1.
a) 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 -реакция соединения
б) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 -реакция замещения
в) Pb3O4 + 2С = 3Pb + 2СО2 -реакция замещения
г) 2NO + O2 = 2NO2 - реакция соединения
2.
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
Объяснение:
1.неизвестный элемент массой 27 имеет 48,2 % протонов. Надо найти какой элемент. Чтобы найти нам нужно решить через пропорцию, т.е.
27(Э)---------100%
13 =х--------48,2%(протон)
=» протон= порядковый номер элементу= 13- алюминий Al
2. У нас имеется два изотопа Урана. Нам даны протоны(порядковый номер) и нейтрон,из него мы должны найти массу изотопов. Чтобы найти массу =протон+ нейтрон
m1(U)= 92+148=240 - масса тяжёлого уран
m2(U)= 92+135=227-масса лёгкого урана
1,05 раз масса тяжёлого уран больше чем лекгий уран
Выходит 55 частей за 6% и 9 частей за 70%, тоесть 55 к 9