Дано:
m(CH2=CH2)=140 r
m(пр. СН3СНО) = 165 г
Найти
η(СН3СНО)-?
n(C2H4) = m/M = 140 г/30 г/моль = 4,6667 моль
М(СН3СНО) = 44 г/моль
n(прСН3СНО) = 165 г/44 г/моль = 3,75 моль
СН2=СН2 + [O] ⇒ СН3-СНО
Из уравнения видно, что n(CH3CHO)=n(C2H4) = 4,6667 моль
Это теоретически возможное количество ацетальдегида
η(СН3СНО) = n(прСН3СНО)/n(CH3CHO) = 3,75/4,6667 = 0,8036 или 80,36%
Ответ: 80,36%
Находим массу сахара в 150 г раствора:
100 - 20 = 80 \%
m = 150 - (150 x 80 / 100) = 30 г
После добавления еще 30 г сахара получилось 30 + 30 = 60 г сахара
Находим массовую долю сахара:
w = 60 / 180 = 0.33 или в процентах:
<span>w = 60 x 100 / 180 = 33 \%</span>
Cl2+2K=2KCl
Cl2+H2=2HCl
2HCl+Mg=MgCl2+H2
3MgCl2+2Fe(NO3)3=3Mg(NO3)2+2FeCl3
Углекислый газ реагирует с раствором с образованием карбоната и воды
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
P.S. простите, то, что я написал до этого было про угарный газ
P.P.S. к слову об угарным газе, вопреки тому, что написано в большинстве учебников, он относится к кислотным оксидам, а не к несолеобразующим, ему соответствует муравьиная кислота