Решение есть на фотографии
5электронных слоя(т.к.в пятом периоде)
Со второй задачей не поняла что за пропаганда
1) Процесс на аноде: 2H2O -4e- = 4H+ + O2, процесс на катоде: 2Ni+2 +4e- = 2Ni, суммарное ур-е: 2NiSO4 + 2H2O = 2Ni + O2 + 2H2SO4;
2) Ni (M = 58.7 г/моль, z = 2); его масса сос-т (58.7*1.9*3600/(2*96485))*0.62 = 1.29 г.
Дано: m(р-ра)=28 грамм
w(KOH)=8%
Найти: V(CO2)-?
Решение: уравнение реакции
2КОН+СО2=К2СО3+Н2О
28 грамм раствора это 100%, а 8% это Х грамм. Х=28*8/100=2,24 грамм.
Гидроксид калия массой 56*2=112 грамм взаимодействует с 22,4 литра углекислого газа при н.у , а на реакцию с 2,24 грамм КОН потребуется Х литров газа. Х=2,24*22,4/112=0,448 литров.
Ответ: V(CO2)=0,448 литров.