Дано:
m(H₂SO₄) = 49 г
+NH₃
m((NH₄)₂SO₄) = 62 г
Найти:
φ
Решение:
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль
Mr((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль
m((NH₄)₂SO₄) = (49×132)÷98 = 66 г
φ = 62÷66 = 0,939×100\% = 93,9\%
Ответ: φ = 93,9\%
Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято
масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:
4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%
Ответ:
6.5%
1. х - масса расствора. 100/10=х/5; х=500/10=50(г)
2. 20\%=х/200; 0,2=х/200; х=40(г)-начальная масса хлорида;
W=(40+25)/225=65/225=0,3(или 30\%)