Вот 4 способа, но можно ещё больше сделать.
<span>химическая связь,возникающую в результате образования общих электронных пар наз. ковалентной связью.</span>
Существует ковалентно неполярная связь, которая образуется между атомами у которых одинаковая электроотрицательность. например: Н2 ; О2 N2 CL2 Br2 F2 I2
ковалентно полярная связь образуется между неметаллами у которых электроотрицательность отличается но незначительно. например:
<span>h3n(NH3) H2S CO2 CH4 HCL H2O и др.
</span>ионная связь образуется между неметаллом и металлом у которых электроотрицательность сильно отличается . например:
<span>cacl2 NaCl KBr и др.</span>
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl бурый осадок
3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+желтая кровяная соль = синий осадок)
FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2 SO4 ( тёмный серо-зелёный осадок)
2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+красная кровяная соль = тёмно-синий осадок
Могут получиться три разные соли - фосфат натрия, гидрофосфат натрия и дигидрофосфат натрия.
n(NaOH) = mр-ра*wр-ра/M(NaOH) = 250*0,09/40 = 0,5625 = 0,6 отсюда следует, что соотношение коэффициентов между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия - 1:6 т.е. на 1 моль H3PO4 приходится 6 молей NaOH.
Явный избыток щелочи - получится средняя соль.
Уравнение: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.
По уравнению соли в 3 раза меньше, чем щелочи = 0,2 моль.
М(Na3PO4) = 164г/моль.
м соли = nM = 164 г/моль*0,2 моль = 32,8 г = 33 г.