3 года назад

С помощью каких с помощью реакции между какими металлами кислотами можно получить водород Напишите уравнения реакций

1 ответ:

0 0

1) Щелочные металлы:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2
2) Щелочноземельные металлы:
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
3)Металлы стоящие до водорода в ряду взаимодействуют с раствором HCl
4) Металлы реагируют с разбавленной H2SO4
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Читайте также

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г 20% раствора фосфата натрия с избытком раствора нитрата магния?

giRICH

Дано: Решение:

w=20% 1) Составим уравнение

m( Na3(PO4)2 )=60г 2Na3PO4+3Mg(NO3)2=Mg3(PO4)2+6NaNO3

m(осадка)-? Mg3(PO4)2-осадок

2)Составим пропорцию, чтобы найти сколько грамм в 20% раствора: 60г-100%

Хг-20%

Х=60*20/100=12г

3) n(Na3PO4)=m/M= 12г / (69+31+64)г/моль=12/164=0,07 моль

4) n(Mg3(PO4)2)=1/2 n(Na3PO4)=1/2*0,07=0,035 моль (n (осадка)=1/2 n (данного вещества), так как исходное вещество-2 моль(по уравнению), а осадок= 1 моль(тоже по уравнению)

5)m(Mg3(PO4)2)= n*M=0.035 моль*(72+62+128)г/моль=0,035*262=9,17г

0 0

3 года назад

Определить ОВР Na+H2O⇒NaOH+H2

Vit2019

В приложении.......................

0 0

4 года назад

Сколько граммов Al вступит в реакцию с Кислородом объёмом 33,6 литра

Гецу Дионисий

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Над кислородом поставим 33.6, а под ним — 3 * 22.4 = 67.2. Над алюминием Х, под ним 27 * 4 = 108. Имеем пропорцию:

Х/108 = 33.6/67.2

Отсюда Х = (108*33.6)/67.2 = 54 грамма

Ответ: в реакцию с кислородом вступило 54 грамма алюминия.

0 0

3 года назад

Получите свинец из руды, содержащей сульфид свинца (PbS), запишите уравнения реакций.

zoi5

PbS + H2 = Pb + H2S
.............

0 0

3 года назад

1. реактивом на ионы cu2+ fe2+ fe3+ является: 1) нитрат серебра 2) соляная кислота 3) гидроксид натрия 4) хлорид свинца(II)

надеждочка [1]

3) гидроксид натрия
потому что только в этом случае выпадают осадки(качественные реакции на эти катионы

0 0

4 года назад